题目内容
【题目】为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果,某研究小组做了如图所示的实验。
实验一:
实验二:数据记录表
1%过氧化氢溶液/mL | 50 | 50 | 50 |
加入二氧化锰的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40 s末得到氧气的体积/mL |
实验一:图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂?并说明理由:__________。
实验二:从表格的设计可以看出,该实验的目的是____________。
【答案】不能证明,在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后加快了反应速率,但没有证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变探究催化剂的质量与化学反应速率的关系
【解析】
根据对比实验分析解答。
实验一:图中的实验不能证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂,在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后加快了反应速率,但没有证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变;实验二:从表格的设计可以看出,改变的是加入二氧化锰的质量,故该实验的目的是探究催化剂的质量与化学反应速率的关系。
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【题目】现有一小包白色固体,其中含有氧化钠和少量的氯化钙、硫酸钠。为了除去氯化钙、硫酸钠,得到纯净的氧化钠固体,同学们进行如下实验。
实验步骤 | 实验过程 |
溶解 | 将白色固体放入烧杯中,加入足量的水并用玻璃棒搅拌,得到澄清透明的溶液A。玻璃棒的作用是________。 |
除杂 | 第一步:向溶液A中加入过量的氧化钠溶液,产生白色沉淀,写出发生反应的化学方程式________。 加入过量的氧化钡溶液,目的是_ 第二步:充分反应后,再向其中加入过量的________溶液,观察到白色沉淀增多。 第三步:待上述混合物静置一段时间后,进行________(填操作名称),得到澄清的溶液B和白色沉淀。溶液B中的溶质是________。 |
蒸发 | 向溶液B中加入过量的稀盐酸,充分反应后将液体倒入蒸发皿中,当蒸发皿中出现________时,停止加热,即可得到纯净的氧化钠晶体。 |
(反思)有关物质除杂的问题,除了要选择正确的试剂,还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第: 步的顺序颠倒,后果是________。