题目内容
【题目】硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由___和___构成的(填写微粒符号)。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是__________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。
（3）右图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_________。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是____(选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是___g。
(4)列式计算:用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升____?(水的密度为1.0g·mL-1)
【答案】K+;NO3-38.6%随着温度的升高硝酸钾的溶解度逐渐增大饱和78.4100mL
【解析】
（1）硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成；（2）根据元素的质量分数公式计算；（3）结合硝酸钾的溶解度曲线图分析；（4）根据稀释前后溶质的质量不变分析。
（1）硝酸钾是由K+和NO3构成的；
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是
×100%≈38.6%；
（3）通过分析硝酸钾的溶解度曲线，可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是饱和溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以析出硝酸钾晶体的质量是110g-31.6g=78.4g；
（4）用100g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液，需要加水
-100g=100g，体积为100g÷1g/mL=100mL。
【题目】为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如图所示的实验。
实验一：
实验二：数据记录表
1%过氧化氢溶液/mL | 50 | 50 | 50 |
加入二氧化锰的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40 s末得到氧气的体积/mL |
实验一：图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由：__________。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是____________。
