Question

【题目】现有一小包白色固体，其中含有氧化钠和少量的氯化钙、硫酸钠。为了除去氯化钙、硫酸钠，得到纯净的氧化钠固体，同学们进行如下实验。

实验步骤	实验过程
溶解	将白色固体放入烧杯中，加入足量的水并用玻璃棒搅拌，得到澄清透明的溶液A。玻璃棒的作用是________。
除杂	第一步：向溶液A中加入过量的氧化钠溶液，产生白色沉淀，写出发生反应的化学方程式________。 加入过量的氧化钡溶液，目的是_ 第二步：充分反应后，再向其中加入过量的________溶液，观察到白色沉淀增多。 第三步：待上述混合物静置一段时间后，进行________（填操作名称），得到澄清的溶液B和白色沉淀。溶液B中的溶质是________。
蒸发	向溶液B中加入过量的稀盐酸，充分反应后将液体倒入蒸发皿中，当蒸发皿中出现________时，停止加热，即可得到纯净的氧化钠晶体。

（反思）有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第: 步的顺序颠倒，后果是________。

Answer 1

【答案】搅拌Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl氯化钡碳酸钠过滤碳酸钠和氯化钠较多的固体时

【解析】

（1）溶解过程中的玻璃棒起搅拌作用。

（2）向溶液A中加入过量的氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl；

（3）反应中为了除去溶液中的硫酸钠，需要加入过量的氯化钡溶液；

（4）第一步反应后溶液中的杂质有过量的氯化钡和原溶液中的氯化钙，钡离子和钙离子都可以与碳酸根离子反应生成沉淀，故需要加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和氯化钡；

（5）该步骤是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。

（6）B溶液中的溶质是过量的碳酸钠和氯化钠。

（7）蒸发时，当蒸发皿中出现较多的固体时，就停止加热，利用余热将固体烘干。