Question

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：

（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的化学方程式是：_______，属于________（填基本反应类型）反应。

（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）生产过程中可重复循环使用的物质是________。

（4）根据表中的数据回答问题。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点/℃（1.01×105 Pa）	–252	–195.8	–183	–33.35

在1.01×105 Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在________℃ 之间。

（5）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2 2NH3。若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为_______（用字母表示）。

Answer 1

【答案】 化合反应 混合物 N2、H2 -195.8℃与-33.35℃ a c b

【解析】

(1)氮气和氢气在高温、高压和催化剂的田建霞反应生成氨气，故化学方程式写为：；

该反应是两种物质反应生成一种物质，反应类型为化合反应，故填化合反应。

（2）因为氨气中混有氮气氢气等，所以生产过程中从合成塔中输出的气体属于混合物，故填混合物。

（3）反应后气体中有氮气和氢气，所以氮气和氢气可以循环利用，化学式分别为N2、H2，故填N2、H2。

（4）由表格数据可知：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在﹣33.35～﹣195.8之间，这时氨气为液体，氮气与氢气呈气体，故填-195.8℃与-33.35℃。

（5）在化学反应中，分子先分为原子，原子再重新组合构成新分子，故填acb。