Question

【题目】上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。

（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是_____（填 “1”或“2”）。写出电解水的化学方程式__________ 。

（2）净水时，通常用_________的方法，除去水中难溶性杂质，自来水厂净水过程中用到的絮凝剂是______（填名称）。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利。为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中加入______ ，生活中常用 _________ 方法降低水的硬度。家用净水剂中常使用 ______净水，这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶性杂质。加入漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理： 2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是___________

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由______（填离子符号）和Cl-构成。

②水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_________ （填字母序号）。

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 D、物质状态

Answer 1

【答案】2 2H2O2H2+O2 过滤 明矾 肥皂水 煮沸 活性炭 CaCl2 Na+ AB

【解析】

（1）电解水实验揭示了水的组成．如图实验中得到氧气的试管是2，是电源的正极产生的气体；电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；

（2）净水时，通常用过滤的方法，除去水中难溶性杂质；由于明矾溶于水生成物质具有吸附性，是自来水厂净水时通常使用的絮凝剂；

（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，又可粗略去除一些难溶性杂质；反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，反应前两物质的粒子中共含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后Ca（ClO）2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质M的分子由1个Ca原子、2个Cl原子构成，物质M的化学式可表示为CaCl2；

（4）①海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由Na+和Cl-构成；

②水变成水蒸气，发生的是物理变化，此变化过程中，分子本身不变，只是水分子间隔发生了改变。