实验室有一瓶标签破损的溶液.已知其中含有钠元素.推测可能是Na2SO4.Na2CO3.NaCl.NaOH其中的一种或几种.为探究其成分.做了以下实验:①测得溶液pH大于7,②加入足量BaCl2溶液后.有白色沉淀产生.过滤,③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸.部分沉淀溶解且有气体产生,请推测:(1)该溶液中一定含有什么物质?写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式.(2)欲证明题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(4分)实验室有一瓶标签破损的溶液，已知其中含有钠元素，推测可能是Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH其中的一种或几种，为探究其成分，做了以下实验：
①测得溶液pH大于7；
②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，过滤；
③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生；
请推测：（1）该溶液中一定含有什么物质？写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式。
（2）欲证明溶液中不含NaOH，需要补充什么实验？请写出实验步骤及现象。

（1）一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃ BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓+ 2NaCl
（2）向②中过滤后的滤液中滴加酚酞溶液不变色

解析

练习册系列答案

相关题目

甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba²⁺、Fe³⁺、OH^﹣、SO₄^2-、NO₃^-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是　　．

如何测定溶液的PH？测定时对玻璃棒有什么要求？

某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na₂CO₃溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH₄）₂SO₄，FeCl₃溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）①　   　②　   　③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用　     　，如要知道该溶液的酸碱度可用　  　．操作方法　                                            　．
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH₄）₂SO₄是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变　     　色．
（4）铵态氮肥的检测方法是：　                                   　．
（5）该同学加热FeCl₃溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：　               　．（提示：Cu（OH）₂等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么Na₂CO₃溶液呈碱性，（NH₄）₂SO₄，FeCl₃溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．

（12分）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富。
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

请回答下列问题
①海水是                  （填“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是_____变化（填“物理”或“化学”）_
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是                       。
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待                           时停止加热。
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na₂C0₃、NaOH、BaCl₂, 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式              。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是
A Na₂C0₃、NaOH、BaCl₂B BaCl₂、NaOH 、Na₂C0₃
C NaOH、BaCl₂、Na₂C0₃D．Na₂C0₃、BaCl₂、NaOH    E. BaCl₂、Na₂C0₃、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液。
①他应称取氯化钠质量是   g ，量水时选用量筒的量程最好是
A．10ml            B．20ml            C．50ml            D．100ml
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是
A．增加砝码        B．减少药品      C．减少砝码    D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有__    ；      _；（不少于两点）

(4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，请你和同学们一起进行实验探究。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【知识梳理】该反应的化学方程式为（1）　            ；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想与假设】
甲组：只有Na₂SO₄    乙组：有Na₂SO₄和H₂SO₄ 丙组：有Na₂SO₄和NaOH
【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）            。
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案（3）        （填“正确”或“不正确”），你的理由是（4）                。
乙组同学取少量试液于试管中，加入（5）______             溶液，振荡，观察到（6）___________________________，证明自己的猜想是正确的。
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。

复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：

NaCl溶液

K₂CO₃溶液

AgNO₃溶液

NaOH溶液

（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你　　（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．
（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	在K₂CO₃溶液中加入稀盐酸		稀盐酸与K₂CO₃溶液发生了复分解反应
实验2	在AgNO₃溶液中加入稀盐酸	有白色沉淀生成
实验3	在NaOH溶液中加入稀盐酸	没有明显现象	甲乙同学：不发生反应

（3）写出实验2的化学方程式：　　．
（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你　　（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液．

实验内容与操作	实验现象	实验结论

小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
【查阅资料】
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
【提出猜想】
氢氧化亚铁是浅绿色。
【实验过程】
在2支试管里分别加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：

	FeCl₃溶液	FeSO₄溶液
滴入NaOH溶液的现象	生成红褐色沉淀	先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
化学方程式	①	FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ Fe(OH)₂+ ② + H₂O = ③ (完成并配平此化学方程式)

【学习交流】
（1）氢氧化亚铁是 ① 色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO₂与C的反应，认为FeCl₃溶液可以转化为FeCl₂溶液。你认为小军的理由是 ① 。

某同学用如下实验装置探究CO₂与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳

①A中的溶液是（15）,B中的溶液是（16），证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是（17）。
②请判断V（18）200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
③如果不用B装置，实验后向锥形瓶A中的溶液中加入（19），如出现（20），该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。

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