题目内容
已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应．
（1）如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙 ，丙 ．
（2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1：1．且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式 ；下列关于甲的说法正确的是 （填序号）
| A．甲物质一定是酸或盐 |
| B．甲物质可能是二氧化硫或盐酸． |
| C．甲物质与乙，丙反应都生成沉淀 |
| D．甲物质与乙，丙反应都没有现象 |
（1）Fe；Fe2O3（或Fe（OH）3）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；A．
解析试题分析：（1）甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同可知乙和丙应该含有金属元素且该金属具有可变价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够表现可变价的铁，丙是化合物，可以是+3价铁形成的氧化铁或氢氧化铁，分别反应产生氯化亚铁和氯化铁；故乙是Fe；丙是Fe2O3（或Fe（OH）3）；
（2）乙可转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1：1可知氢氧根中的氢原子和氧原子的个数比是1：1，因此乙和丙应该是碱；丙的相对分子质量小于50，相对分子质量小于50的常见的碱是氢氧化钠，因此乙可以是氢氧化钙；而乙可通过复分解反应转化为丙，因此是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
A、通过两个推断可知（1）中甲是盐酸，（2）中甲是碳酸钠等盐，即甲物质一定是酸或盐，故A的说法正确；
B、甲是二氧化硫带入各项不成立，故B说法不正确；
C、若甲是碳酸钠，不能和丙氢氧化钠反应，故C说法错误；
D、若甲是碳酸钠，能够和氢氧化钙反应产生沉淀，故D说法错误；
故选择A．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题是一道开放性的问题，在分析的过程中，答案不唯一，需要根据各物质的性质及相关的信息进行猜想、推断，然后带入验证．
在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生．请按要求写出化学方程式．
（1）反应中伴有发光、放热现象 ；
（2）加热某种固体（或固体混合物），反应后固体质量减小 ；
（3）根据下表写出有沉淀生成的复分解反应 ．
| | NO3﹣ | SO42﹣ | OH﹣ |
| K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Cu2+ | 溶 | 溶 | 不溶 |
化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式。请你和大家一起来玩化学扑克吧。
（1）对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一结表示相同物质的牌。若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”。乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca(OH)2”，则乙有种符合对出规则的出牌组合；
（2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物。若甲出的牌为“CaCO3”，乙有如下四张牌：“氧气”、“盐酸”、“ NaOH”、“ CuO”，则乙应跟出的牌为 ；丙有如下四张牌：“CO2”、“CaCl2”、“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为 ；
（3）串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式。若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”，则乙应出 （填字母）。
| A．NH3+HCl=NH4Cl | B．H2CO3=H2O+ CO2↑ |
| C．H2S+Cl2=" 2HCl" +S↓ | D．KI+AgNO3=KNO3+AgI↓ |
