题目内容
【题目】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
其中正确的个数有
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B
【解析】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的微粒个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以溶液中不含FeCl3；溶液中存在FeCl2和CuCl2，②正确；由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后，锌首先和氯化铜反应置换出铜，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。所以固体中一定有铜，如果锌的质量较多，剩余的锌和氯化亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以固体中可能有铁，①错误；③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl2 ，正确；④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl2 ，正确；⑤若充分反应后Zn有剩余，则CuCl2、FeCl2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选B。
【题目】兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
（实验验证）
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
（1）取少量该样品于于试管中，加入足量的水，溶解得到溶液。滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液。 | _____________ | 说明该固体中没有有硫酸钠。 先加入过量的硝酸的目的 是__________________。 |
（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。 | 有白色沉淀生成。 | 说明该固体中__________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是_____。 |
（定量探究）（1）甲同学还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样 品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是__________________（填序号，可重复）。
a．称量装置丙。 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
②装置乙的作用是______________________。
（2）乙同学取该碳酸钠样品12g，加水配成溶液，加入足量的氯化钙溶液，过滤，洗涤，烘干。称得滤渣质量为10g。请通过计算确定该样品中Na2CO3的质量分数_______。（结果保留1位小数。）
【题目】下图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与下下图分类不相符的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | … |
A | 营养素 | 蛋白质 | 糖类 | 维生素 | … |
B | 单质 | 金刚石 | 水银 | 干冰 | … |
C | 溶液 | 碘酒 | 糖水 | 氨水 | … |
D | 化肥 | 氮肥 | 磷肥 | 钾肥 | … |
A. A B. B C. C D. D
【题目】镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。
(2)操作1名称是_____ , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法(写出步骤、现象)___________________ 。
(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。
(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ________________________ 。
(5)生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3yNi(OH)2zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
（实验步骤）：
①连接装置，_______ ；②准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
（实验分析及数据处理）：
(1)完善实验步骤中的填空：① 连接装置，_______ ；⑤___________。
(2)装置A的作用： 实验开始前、实验完毕时分别是__________________________
(3)计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x：y：z的值是______________。(写出计算过程)
【题目】下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是
A．水资源 | B.化学与健康 |
废水——生活污水直接排放 硬水和软水——可用肥皂水来检验 | 人体缺乏维生素B——引起坏血病 铁、锌、钙元素——都是人体必须的微量元素 |
C．微观粒子 | D. 食品安全 |
春天处处闻花香——分子在不停运动 硫离子结构示意图为： | 工业酒精——含有甲醇等有毒物质，不能饮用 黄曲霉素（C17H12O6）——属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变 |
A. A B. B C. C D. D