题目内容

实验室有三瓶不同种类失去标签的盐溶液，均为初中常见的化学物质，分别是碳酸钾溶液、硫酸钠溶液和一种含有钡离子的未知溶液。

【提出问题】如何鉴别出三种溶液？
【实验探究】小松同学：取1号样品溶液少许，加入到一支试管中，向其中滴加适量稀盐酸溶液，没有观察到明显现象，他又继续滴加少量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生。他认为1号溶液中的溶质一定不是碳酸钾，一定是硫酸钠。
【反思与评价】请你评价小松同学的实验结论（1）                              ；
【实验探究】小北同学：取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加几滴硝酸银溶液，其中2号、3号试管中出现白色沉淀，再加足量稀硝酸，2号试管中出现了（2）     现象，说明2号溶液是碳酸钾溶液，3号试管中沉淀无变化。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为，最简单的方法是只需要分别滴加一种试剂（3）   （填物质化学式）就能将三种溶液鉴别出来。请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：（4）。
（1）正确，滴加稀盐酸没有明显现象，说明不是碳酸钾，继续滴加硝酸钡，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸，结合题意未知溶液中不含有硫酸根，说明是硫酸钠；（2）白色沉淀溶解；（3）稀硫酸；（4）1号：硫酸钠，2号：碳酸钾， 3号：氯化钡。

试题分析：小松同学的实验结论不严谨，滴加适量稀盐酸溶液，没有观察到明显现象，他又继续滴加少量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生，说明1号溶液中的溶质可能为碳酸钾也可能为硫酸钠溶液；2号试管中出现气泡说明2号溶液是碳酸钾溶液；只需要分别滴加稀硫酸即可一次鉴别三种试剂，滴加稀硫酸有气泡冒出的为碳酸钾溶液，有白色沉淀的为含有钡离子的盐溶液，无明显现象的为硫酸钠溶液。
点评：在实验探究题中常常会出现关于物质推断的知识点，一般这种题目得分率较低，要注意仔细审题，平时多总结。
练习册系列答案
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有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】
打火石是             （填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？                                      ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是                                     。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响） 
实验
操作步骤
现象
结论
1
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石是银白色
               
2
                             
              
该金属一定不是铁
3
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。
有红色物质析出
该金属一定是镁
【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式                      。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，
因为                                      。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属   。
某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

（1）写出图中a仪器的名称       使用该仪器的一点注意事项       ；
（2）其中A装置中发生反应的化学方程式为                             ，该装置还可以用于实验室制取          气体（写出一种即可）。
（3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是                     。
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为             （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是       ，
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是       （用化学方程式表示）                                                                                                                            猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是        （用简洁的文字表述）。                           
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少        (填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。

步骤
现象
分析
①点燃A处酒精喷灯，一段时间
木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且 （1） 。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是  （2） 。
②点燃B处酒精灯，一段时间
B处 （3） ，D中石灰水变浑浊，液面下降。
氧化铜发生反应的化学方程式是  （4）。
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰
C中 （5）
 
实验讨论：有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由（10） 
某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份，绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答：
（1）A中反应的化学方程式为                                        ；
（2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为        ；
（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与        、        有关。
（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是        。
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是         (填字母)

资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:


图2
【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。
（1）仪器a的名称是           ，仪器b的名称是           。
装置甲中主要反应的化学方程式为                               。
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去                  。
装置丙中主要反应的化学方程式为                               。
装置乙中盛有的物质是            溶液。现象：                。
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品       (选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品       (选择序号)。
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确   __，并简述理由____               _____。
学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳
(1)对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：__________   猜想二：CaCl2和CaCO3    猜想三：CaCl2和HCl
通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是__________________________。
[实验探究]
操作
现象
结论
溶液中加入少量铁粉
有气泡冒出
猜想__________成立
实验反思：①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是_________或____________。（填不同类别的物质）CaO+YCln→CaCl2+H2O，则“YCln”属于_________类物质。（填“酸”、“碱”或“盐”)
（2）若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴
入溶质质量分数为5．3％的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量
的变化 关系如图所示。求：

①废液中氯化钙的质量_________。
②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量。
培养学生的科学探究能力是新课程改革的重要理念。下图是教材中的部分探究实验，请根据图示回答以下问题。

⑴实验A的实验目的是什么？右边试管收集的气体如何验证？
⑵写出实验B中发生反应的化学方程式。
⑶由实验C得出的结论是什么？

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