题目内容
【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为______；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：第一步______，第二步______；
（3）硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质； Ⅱ是______。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其总反应化学方程式为______。
二、组成测定
资料：石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______。
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。通过计算可得 a︰b＝______。
（7）若缺少F装置，测得的a︰b的值会______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、产物探究
取22.2g样品，对固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。请回答下列问题：
（8）0～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是_______。
（9）m=________。
（10）若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：______。
【答案】CO2 
20% 减少硫酸铜晶体的溶解损耗 
除去空气中CO2 浓硫酸 2︰1 偏大 未达到反应所需温度 24.0 4CuO
2Cu2O + O2↑
【解析】
石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，二氧化碳和而氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，流程图中X的化学式为CO2。
（2）反应②分两步进行，先是铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为：第一步为，第二步为。
（3）蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，此时溶解度为25g，所以剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为
；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是减少硫酸铜晶体的溶解损耗。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其总反应化学方程式为。
（5）二氧化碳和而氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中CO2；浓硫酸具有吸水性，故B中所装液体为浓硫酸。
（6）控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g(即来自氢氧化铜的生成物水的质量为1.8g)，装置E增重8.8g(来自碳酸铜的生成物二氧化碳的质量为8.8g)，生成的水、二氧化碳的分子个数与氢氧化铜与碳酸铜的分子个数相同，故
。
（7）若缺少F装置，导致空气中的二氧化碳和水被E吸收，导致二氧化碳质量变大，则测得的a:b的值会偏大。
（8）固体反应需要加热，0～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度。
（9）设生成的氧化铜的质量为m
（10）若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，说明氧化铜分解生成了气体，所以铜元素降为+1价生成氧化亚铜，同时生成氧气，此过程中可能发生反应的化学方程式为4CuO2Cu2O + O2↑。
【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
（提出问题）
瓶口白色固体的成分是什么？
（查找资料）
（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：
（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：
（白色）。
（作出猜想）
白色固体的成分是：1.硅酸钠：Ⅱ，硅酸钠和碳酸钠：Ⅲ硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
（实验探究）
取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 | ||
第 一 组 |
| 有气泡冒出且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想____不成立 | |
第 二 组 | 第 一 步 |
| 产生白色沉淀 | 第一组的同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。原因是________ |
第 二 步 |
| _______ | 大家一致认为： 猜想Ⅱ成立 | |
（解释结论）
猜想Ⅱ中碳酸钠的来源是________（用化学方程式表示）。
（反思交流）
（1）有同学认为，第二组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由_______；
（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞或软木塞。
【题目】空气是一种宝贵的自然资源。
(1)如图是空气中一些气体的用途：
其中属于氧气用途的是________(填图中字母序号，下同)。属于氮气用途的是________，说明氮气具有的性质是___________。稀有气体的用途除了上图中的用途外还可以用作_________(写出一种即可)。
(2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | 252.8 | 195.8 | 183.0 | 33.35 |
工业上制取氧气，控制温度在195.8℃＜T＜________℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。