Question

【题目】为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石样品质量／g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量／g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量／g	6.0	m	2.0	n

请回答：

（1）甲同学实验中碳酸钙_____剩余（有，或者没有）。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____；（精确到0.1%）

（3）10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克? _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1 g）（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40）

Answer 1

【答案】有 80.0% 3.5g

【解析】

（1）甲同学实验中碳酸钙有剩余，因为丙同学实验中加入45g稀盐酸剩余固体为2g＜6g。

（2）甲同学实验中20g稀盐酸与4g碳酸钙恰好完全反应，可知丙同学实验中，碳酸钙已完全反应，则石灰石样品中碳酸钙的质量为10g-2g=8g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=80.0%；

（3）10.0 g样品含碳酸钙8g，设10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x，则

解得x=3.5g。