Question

【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：

（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，Z的值为_______。

（2）步骤1中，废铁屑要磨成粉末，这样做的目的_______，步骤1中，生成铜的化学方程式：_______。

（3）步骤II中加入种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________(填化学式)。

Answer 1

【答案】3 增大反应的接触面积，使反应更充分 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na2CO3

【解析】

（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：x Fe2(SO4)3+y Fe═z FeSO4，根据质量守恒定律配平后为：Fe2(SO4)3+2 Fe═3 FeSO4，其中 x=1、y=2、z=3，所以z 的值为 3。

（2）废铁屑要磨成粉末，可以增大反应的接触面积，使反应更充分；溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是可溶性碳酸盐碳酸钠（Na2CO3）。