Question

【题目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________________（填字母序号）；

A. Na、Cl B.O、S C. F、Cl D. Cl、Ar

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______________________________________________；

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____________；

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体是________________（填字母序号）。

A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43和SO42

Answer 1

【答案】BC 都有三层电子或最外层电子数从左向右依次增加 Mg3N2 BD

【解析】

（1）元素最外层电子数相同则其化学性质相似，在元素周期表中同一纵行为同一族的元素，它们的最外层电子数都相同（氦除外，因为只有一层电子，电子数为2的时候为稳定结构），故O和S ，F和Cl化学性质相似，选BC；

（2）原子结构中电子层数决定元素所在周期数，且从左向右最外层电子数依次增加。故第三周期元素原子的核外电子排布规律为都有三层电子或最外层电子数依次增加；

（3）第7号元素为N，其最外层电子数为5，易得3个电子成为N3-，第12号元素是Mg，其最外层电子数为2，易失去2个电子成为Mg2+，故它们形成化合物的化学式为Mg3N2；

（4）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体进行分析；

A、NO中电子数为7+8=15，O2中电子数为8+8=16，两者原子个数相等，但电子数不相等，不符合题意；

B、CO中电子数为6+8=14，N2中电子数为7+7=14，两都原子数和电子数均相等，符合题意；

C、SO2中电子数为16+8+8=32，CO2中电子数为6+8+8=22，两者原子数相等，但电子数不相等，不符合题意；

D、PO43-中电子数为15+48+3=50， SO42中电子数为16+48+2=50 ，两者原子数和电子数均相等，符合题意。

故选BD。