题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。
（1）仪器a的名称________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________，选用的装置组合可以是________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，若用 G 装置收集二氧化碳，气体应 从________端进入（填“b”或“c”），检验二氧化碳收集满的方法是________。
（4）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，与装置B相比，装置A的优点是________。
（5）兴趣小组同学准备探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下：
Ⅰ．用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别 重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
① 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________。
② 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60S时压强瞬间回落，其原因是________。
③ 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。
④CuO、Fe2O3、Cr2O3 对应的曲线最终________（填“不重合或“重合”） 。
【答案】长颈漏斗 
CD或CE或CG 
b 将燃着的木条放在c导管口，若立即熄灭，则CO2已收集满。 能控制反应的发生与停止 确保催化剂用量一致 反应速率太快，导致气压过大，锥形瓶上的橡皮塞弹出 CuO 重合
【解析】
（1）根据图示，仪器a是：长颈漏斗；
（2）在加热的条件下，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热型，选择的发生装置是：C，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集，故选用的装置组合可以是CD或CE或CG；
（3）在实验室中，常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，二氧化碳的密度比空气大，用装置G来收集时，二氧化碳从长管b进入，空气从短管c排出，因为二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，验满时将燃着的木条放在短导管口处，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已满；
（4）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，与装置B相比，装置A具有启普发生器的特点，故其优点是：能控制反应的发生与停止；
（5）Ⅱ.①每次实验时，为了使实验结论准确，必须控制变量，海藻酸钠微球数应相同就是为了确保催化剂用量一致；
②根据图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图分析可知，二氧化锰加入后反应速率太快，故用含二氧化锰的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应速率太快，导致气压过大，锥形瓶上的橡皮塞弹出；
③从实验曲线看，利用二氧化锰做催化剂时反应速率太快，用氧化铁、Cr2O3时反应速率太慢，因此催化效果较好、反应温和的催化剂是：CuO；
④因为过氧化氢溶液的浓度与体积相同，催化剂不影响生成物的量，所以最终生成氧气的量相同，CuO、Fe2O3、Cr2O3对应的曲线最终应重合。
【题目】用某矿石(主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质)制取MgO的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
(2)溶液A一定_____ (填“有”或“没有”)颜色，其中所含质量最小的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图所示。则在上述流程步骤④中，加热的温度至少_____℃以 上，图中拐点的X值为_____(取整数)。
(5)写出步骤①中Fe2O3溶于盐酸的反应化学方程式：_____。
(6)上面工业流程中不用石灰水代替熟石灰工业意义是：_____(答一条即可)。
