题目内容

【题目】在实验室里，二氧化碳气体常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取。现称取12.5克大理石样品放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100克稀盐酸，稀盐酸与大理石恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，稀盐酸的用量与产生二氧化碳的质量关系如下图所示，请你计算：

（1）恰好完全反应后锥形瓶中剩余物质的总质量是 克；

（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。

【答案】（1）108.1（2）80%

【解析】

(1)根据质量守恒定律可知，恰好完全反应后锥形瓶中剩余物质的总质量是：100克+12.5克-4.4克=108.1克，故填写：108.1;

(2)解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。

100:44=x: 4.4g

解得： x=10g

大理石样品中碳酸钙的质量分数×100% =80%

答: 锥形瓶中剩余物质的总质量为108.1克

大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%

练习册系列答案
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