题目内容
【题目】某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。
（查阅资料）该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳，该反应的化学方程式 为_____。
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈_____性。
（3）探究白色粉末成分：
（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
（设计并进行实验）
实验一:完成下表：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
_____ | _____ | 甲同学的猜想不正确 |
实验二:室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积（装置如图），记录如下表：
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸氢钠 | 0.8 | V1 |
② | 碳酸钠 | 0.8 | V2 |
③ | 白色粉末 | a | V1 |
（4）实验装置中植物油的作用是_____；表中a=_____；V1_____V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（分析并得出结论）
（5）分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是_____，依据是_____。
【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O 酸 取少量白色粉末与试管中，加适量水 固体完全溶解 使二氧化碳与水隔绝 0.8 > NaHCO3 等质量白色粉末与NaHCO3生成气体的量相同
【解析】
（1）通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
（2）pH小于7，显酸性。
（3）碳酸钙不溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水。
（4）二氧化碳能溶于水；对照实验只能有一个变量；等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳更多。
（5）等质量白色粉末与NaHCO3生成气体的量相同。
（1）通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O。
（2）pH小于7，显酸性，室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈酸。
（3）探究白色粉末成分：
实验一:完成下表：碳酸钙不溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水。
取少量白色粉末与试管中，加适量水；固体完全溶解，甲同学的猜想不正确。
（4）二氧化碳能溶于水，实验装置中植物油的作用是使二氧化碳与水隔绝；对照实验只能有一个变量，表中a=0.8g；等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳更多，V1 > V2。
（5）分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是NaHCO3 ；依据是等质量白色粉末与NaHCO3生成气体的量相同。
