题目内容
【题目】实验室可选用下列装置制取气体:
(1)小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气,他应选择的装置是(填字母)_____进行组装。制取氧气的反应符号表达式_____你认为A装置中还缺少_____。
(2)当氧气收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是_____。
(3)实验室常用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应来来制取硫化氢(H2S)气体,同时还可得到硫酸亚铁(FeSO4)。硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶于水。
①试写出实验室制取硫化氢气体的化学反应的符号表达式:_____。
②制取硫化氢时,他应选择的发生装置是_____。
【答案】AD KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 棉花 先将导管移出水面,再熄灭酒精灯 FeS+H2SO4→H2S+FeSO4 BC
【解析】
(1)高锰酸钾制取氧气需要加热,发生装置选择A;排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯,用高锰酸钾制取较纯净的氧气,应选择上述装置中的A和D进行组装;高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;试管口的棉花团是防止高锰酸钾颗粒随着气流进入导管堵塞导,所以A装置中还缺少棉花;
故填:AD;KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;棉花;
(2)当氧气收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。故填:先将导管移出水面,再熄灭酒精灯;
(3)①硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁,反应的符号表达式为:FeS+H2SO4→H2S+FeSO4;
②实验室常用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁,因此不需要加热;硫化氢气体的密度比空气大,易溶于水,因此只能用向上排空气法收集;故填:BC。
【题目】空气是人类最宝贵的自然资源,空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程,请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的_____不同分离出氮气和氧气。分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气,是_____变化(填“物理”或者“化学”)。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式_____。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明,这种化肥含氮量是否达到16%?带着问题,兴趣小组的同学取了一些化肥样品,进入实验室。
(查找资料)
①碱石灰能够吸收水和CO2,但是不吸收NH3;
②浓硫酸能吸收NH3,但是不吸收CO2;
③氨气溶于水形成氨水。
(性质探究)该同学设计了如下的实验装置:
①用A装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是_____。
②取适量碳酸氢铵加入试管,连接A、C、E装置,加热,E中的现象是_____。
③连接A、B装置,继续加热,观察到试管口的现象是_____,证明有水生成;B中的现象是_____,证明有二氧化碳生成。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学方程式是_____。
(含量分析)将装置A、C、D依次连接,加入20g化肥样品,加热至A中固体完全消失.
她称量装置D的质量如表:
实验前D装置的质量 | 149g |
实验后D装置的质量 | 152.4g |
⑤由此分析得知:反应中产生氨气的质量为_____g。
⑥假设杂质中不含氮元素,请计算此化肥含氮元素的质量分数为_____。(写出计算过程)
【题目】铭铭在实验室做课外活动探究实验时,发现了一个非常奇怪的现象,当她把煤炭放在如图容器中燃烧时,发现紫红色的高锰酸钾溶液变成了无色。请你跟她一起探究原因。
(1)(提出问题)什么使紫红色的高锰酸钾溶液褪色的?
(2)(查阅资料)煤炭燃烧能够产生二氧化碳,而且煤炭中有硫元素,还会燃烧成二氧化硫气体。
(3)(猜想与假设)
a、甲同学假设_____。
b、乙同学假设_____。
(4)(实验与结论)两位同学为了验证自己的猜想,设计以下实验进行验证,请写出图中仪器A的名称_____
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲实验:取5mL稀高锰酸钾溶液于一支试管中,_____,观察现象。 | _____ | 甲同学假设不成立 |
乙实验:_____,并将二氧化硫气体通入试管中,观察现象 | _____ | 乙同学假设成立 |
【题目】实验室制取气体时所需的一些装置如图所示。据图回答下列问题:
(1)写出指定仪器的名称:①___________;
(2)实验室用高锰酸钾为原料制取一瓶较纯净的氧气,应选用的装置组合是_______(填字母),该反应的符号表达式为__________,试管口略向下倾斜的原因是_______,需要对发生装置进行的改进是________。若用F装置收集氧气,则气体从________(填“a”或“b”)进入,检验氧气已经集满的方法是_____________。
(3)实验室加热氢氧化钙与氯化铵的固体混合物制取氨气,所需的发生装置为______(填字母),氨气极易溶于水、密度小于空气,收集装置可用_______(填字母)或F装置。
(4)某兴趣小组在制取氧气的实验过程中,联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量,过氧化钙和水反应能够放出氧气,所以小组决定用过氧化钙为原料制取氧气:
实验装置 | 实验步骤与现象 |
①检查装置气密性. ②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
①过氧化钙与水反应______(填“适合”或“不适合”)用于实验室制取氧气。
②小林希望加快该反应速率,请你帮他提出合理化建议:_____________。
③同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下:(a)氢氧化钙和氧气(b)碳酸钙和氧气。你认为猜想__________一定是错误的,请写出过氧化钙与水反应的符号表达式:_________。