题目内容

在天平两端烧杯中，分别盛有等溶质质量分数和等体积的稀硫酸，调整天平平衡后，向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应，天平仍保持平衡，则合金中铜和铝质量比为（　　）
A．3：1B．1：3C．2：1D．1：1
设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 2
24
x
=
2
2

x=24
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 2
54
y
=
6
2

y=18
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24-18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3．
故选B．
练习册系列答案
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某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取10g样品，分四次加入稀盐酸，测得每次生成二氧化碳的质量如表所示（杂质不与盐酸反应）
实验1234
加入稀盐酸/mL15151515
二氧化碳质量/g1.501.500.52m
（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为______；
（2）表中m=______；10g样品分四次加入稀盐酸后，共产生CO2的质量为______．
（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系一定不正确的是（　　）
A．V1＞V2=V3B．V3＞V2＞V1C．V1＞V2＞V3D．V2=V3＞V1
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（1）产生二氧化碳气体的质量是多少g？
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
小明同学通过学习化学，已经知道鸡蛋壳的成分中含有碳酸钙（CaCO3）．现小明想进一步了解鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，征得老师同意，进行以下实验：他把15g洗净并干燥的鸡蛋壳加到足量的100g稀盐酸（HCl）中，在不同的时间段称量剩余物质质量，数据如下表，请你进行有关的计算：
不同的时间段0分钟1分钟2分钟3分钟
鸡蛋壳和稀盐酸的质量/g115.0112.8110.6110.6
生成气体的质量/g02.24.44.4
（1）经分析，生成的气体是______．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）．
镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的（　　）
ab
A1g锌1g铁
B1.06g碳酸钠固体0.84g碳酸氢钠固体
C1g碳酸钠固体1g碳酸氢钠固体
D0.65g锌0.56g铁
A．AB．BC．CD．D
有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．
（1）若试样部分变质，
n
m
的范围为______．
（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为______g．
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是______；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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