Question

镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？

Answer 1

（1）由题意可知，氧气的质量=136g-120g=16g，设被氧化的镁的质量为X，生成氧化镁的质量为Y．
2Mg+O₂=2MgO
4832 80
X16克 Y

48

32

═

X

16克

得：X=24克

32

80

═

16克

Y

得：Y=40克
（2）由（1）计算出氧化镁的质量是40克，所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克，设6.8g镁带中含镁的质量为M，

96克

136克

═

M

6.8克

得：M=4.8克
设4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
242
4.8g N

24

2

═

4.8克

N

得：N=0.4克
答：被氧化的镁的质量是24克；上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克．