题目内容

小敏同学在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取10g于烧杯中，加入足量然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是多少g？
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
（1）产生二氧化碳的质量为
10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.86g
100
x
=
44
2.86g

解之得：x=6.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数=
6.5g
10g
×100%=65%
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.86克
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为65%
练习册系列答案
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高温
.
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C．参加反应的O2的质量：（m2-m1）g
D．参加反应的镁和氧气的质量比：
m1
(m2-m1)
=
3
4

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