题目内容
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是______；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）生成二氧化碳的质量是______；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）反应生成二氧化碳的质量=22.3g+182.1g-200g=4.4g；故填：4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=
x=10.6g
=
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=11.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g
| 117 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=
| 22.3g-10.6g+11.7g |
| 200g |
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
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