题目内容
【题目】作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同，将它们分离，可得到不同的产品。
（2）下图所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的_________，燃烧就越剧烈。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。下图所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是_________。
（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，下图所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。
①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够________生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：___________。
②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是__________；生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。
【答案】天然气 沸点 接触面积越大 氢气的密度比空气小 加快 
锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高
【解析】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，使用蒸馏将它们分离，可得到不同的产品。
（2）粉尘爆炸实验实验说明，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。
（3）选择向下排空气法收集氢气的原因是：氢气密度比空气小，不会与空气反应，并且不污染空气；
（4）由图可知，①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够加快生成氢气的速率。锌与硫酸铜反应的化学方程式：
②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高。
【题目】如图示为某化学反应的微观模拟反应示意图。下列对此物质发生的化学变化的说法中正确的是（ ）
A原子分解成质子、中子和电子 | “ |
B.该化学变化发生的是化合反应 |
|
C.氢元素的化合价没有发生改变 | |
D.反应生成丁粒子的个数X为3 |
A.AB.BC.CD.D
