题目内容

【题目】请结合下列实验装置，回答问题：


（1）仪器①的名称为______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为____，发生装置应选用___（从A~E装置中选择，下同）。用E装置收集氧气，实验结束时的具体操作是________。

（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为________。若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用____。若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该从___（填“a”或“b”）端口进入，验满的方法是______。

【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C 先从水取出导管再熄灭酒精灯 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B a 把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则集满

【解析】

（1）据图可知仪器①的名称为长颈漏斗；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置C作发生装置；为了防止水槽中的水倒吸炸裂试管，用E装置收集氧气，实验结束时的具体操作是先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B，因为可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端口进入，验满的方法是：把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则集满。

练习册系列答案
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（实验过程）

（实验结论）

该氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠。

（1）若滤液b中只含有一种阴离子，请你写出滤液a与试剂X发生反应的化学方程式_______________。

（2）请你结合上述实验数据，计算该氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）该氢氧化钠溶液样品中氢氧化钠的溶质质量分数为 。

【题目】某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：

实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应

④特反应完全后，称重

实验图示

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为150.0g

黄铜样品的质量为20.0g

烧杯和其中混合物的量为169.6g

涉及反应的化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题：

（1）步骤③可观察到的现象是：_____。

（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。

（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。

【题目】对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中，明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是（ ）。

A.比较催化剂对化学反应速率的影响

B.比较反应物接触面积对反应速率的影响

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【题目】小路同学欲探究实验室制CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：

根据上述信息，试回答下列问题：

（1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________（填序号）。

A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3

（2）写出步骤①中产生气体时发生反应的化学方程式___________。

（3）操作②的名称为___________。

（4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是_______

（5）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数__________？（计算结果精确到 0.1%）

【题目】下列各图能正确反映其对应变化关系的是

A.图1，电解水

B.图2，加热碳和氧化铜的混合物

C.图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D.图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

【题目】作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。

（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同，将它们分离，可得到不同的产品。

（2）下图所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的_________，燃烧就越剧烈。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。下图所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是_________。

（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，下图所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。

①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够________生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：___________。

②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是__________；生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。

【题目】实验室配制50g质量分数为12%的NaCl溶液。如图是小军实验操作过程示意图：

（1）请指出图中一处明显错误的操作___；改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____；

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