题目内容
【题目】请结合下列实验装置，回答问题：
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为____，发生装置应选用___（从A~E装置中选择，下同）。用E装置收集氧气，实验结束时的具体操作是________。
（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为________。若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用____。若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该从___（填“a”或“b”）端口进入，验满的方法是______。
【答案】长颈漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ C 先从水取出导管再熄灭酒精灯 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B a 把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则集满
【解析】
（1）据图可知仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置C作发生装置；为了防止水槽中的水倒吸炸裂试管，用E装置收集氧气，实验结束时的具体操作是先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B，因为可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端口进入，验满的方法是：把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则集满。
【题目】某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应 | ④特反应完全后，称重 |
实验图示 |
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实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为150.0g | 黄铜样品的质量为20.0g | 烧杯和其中混合物的量为169.6g |
涉及反应的化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题：
（1）步骤③可观察到的现象是：_____。
（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。
（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。
