Question

【题目】Ⅰ.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:

(1)写出图中标号a仪器的名称____________。

(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______________盘。 (填“左”成“右”)

(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____________ (填序号)

A 称量时，药品与砝码放反了

B 量取水的体积时，仰视读数

C 装瓶时，有少量溶液洒出

(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____________g.

Ⅱ.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A.并设计如下方案:

(1)操作①、操作②指的是_______________;

(2)滤液B中的溶质是_______________;

(3)加入过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________;

(4)操作③中加过量的稀盐酸的目的是_______________.

Answer 1

【答案】量筒 左 AB 100 过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

【解析】

I、（1）由图可知，标号a仪器的名称是量筒，故填量筒。

（2）使用托盘天平时，应遵循左物右码的原则，所以称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘上，故填左。

（3）A 根据托盘天平的平衡原理，正确称量时，药品的质量=砝码的质量+游码的示数，如称量时药品与砝码放反了，则药品的实际质量=砝码的质量游码的示数，称得药品的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏小；

B 量取水的体积时，仰视读数，读数小于液体的实际体积，则量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小；

C 装瓶时，有少量溶液洒出，洒出的是配制好的溶液，不影响溶液的溶质质量分数，只是溶液的质量减少一些，故填AB。

（4）解：设加入水的质量为x

50g×15%=（50g+x）×5%

x=100g，故填100。

II、（1）操作①与操作②都是将难溶性固体与液体进行分离的操作，能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，故填过滤。

（2）溶液A中含有氯化钠、氯化钙和氯化镁，向其中加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后，滤液B中的溶质有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钠，故填氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。

（3）溶液A中含有氯化钠、氯化钙和氯化镁，向其中加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。

（4）由图可知，生产过程中，为彻底除去杂质氯化镁与氯化钙，向溶液中加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，所以滤液C中不仅有氯化钠，还有过量的氢氧化钠与碳酸钠，直接蒸发会造成得到的氯化钠晶体中含有杂质氢氧化钠与碳酸钠，所以向滤液C中加入过量的稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，避免得到的氯化钠晶体中含有杂质，故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。