题目内容
【题目】根据下列实验装置图，回答问题:
(1)实验仪器a的名称:_______。
(2)实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为_______，所选用的发生装置是___________，(填字母序号，下同);若用排空气法收集时，应选用的收集装置是________。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为_________，属于_________反应(填反应类型):若用C装置收集氧气，停止加热前，应先_______，然后再熄灭酒精灯。
(4)若用E装置收集氧气，如何验满瓶?__________。
【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B E 2KClO3
2KCl+3O2↑ 分解反应 将导管移出水面 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满瓶
【解析】
(1)实验仪器a的名称:长颈漏斗。
(2)实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所选用的固液发生装置是B;二氧化碳的密度大于空气密度，用向上排空气法收集时，应选用的收集装置是E；
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应符合“一变多”属于分解反应；若用排水法C装置收集氧气，停止加热前，应将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒吸，造成试管炸裂；
(4)若用E装置收集氧气，如何验满瓶：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满瓶。
【题目】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
加热一定质量的高锰酸钾
B.
将水通电电解一段时间
C.
一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠
D.
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉。
【题目】蔗糖是应用最广泛的食品添加剂，也是食品工业的重要原料。实验小组对蔗糖的元素组成进行研究。
（查阅资料）
蔗糖是一种有机化合物，能与浓硫酸(H2SO4)反应，可以燃烧，受热易分解。
（进行实验）
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 初步分析 |
方案1 与浓硫酸反应 |
| 蔗糖由白色变成黑色，体积膨胀，变蓬松，有刺激性气味气体生成 | 生成C和SO2 |
方案2在空气中点燃 |
| 干冷烧杯内壁有雾产生，澄清石灰水变浑浊 | 生成H2O和CO2 |
方案隔绝氧气加热 |
| 蔗糖由白色变成黑色，烧杯内壁有雾产生 | ____。 |
（解释与结论）
(1)方案1，分析生成了SO2，从元素守恒角度说明理由________。
(2)方案1可证明蔗糖中一定含有的元素是________。
(3)方案3， 初步分析生成的物质中有________。
(4)能证明蔗糖中一定含有碳和氧元素的实验方案是________。
（反思与评价）
(5)利用方案2，测定蔗糖分子中原子的个数比，需要测定________的质量。
(6)关于以上实验的下列说法中，正确的是________。
A 方案1中生成的大量气体只含有SO2
B 方案2中倒扣的烧杯能收集到CO2
C 方案3中先通入氮气再点燃酒精灯
【题目】某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分,剪开包装袋,发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。
[提出问题]脱氧剂的成分是什么?
[猜想与假设]经过查阅资料,小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉；乙同学：可能有炭粉。
[设计实验]小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案,请完成下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向脱氧剂中加入足量的稀盐酸 | 固体部分溶解,有气泡产生 | 甲、乙同学的猜想均成立 |
过滤,将滤渣与氧化铜混合加热 | _____ |
[反思与评价]
（1）有同学提出,可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想,请写出使用此方法的实验操作及现象：_____。
（2）老师告诉同学们,脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气,从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_____,所属的基本反应类型是_____
（3）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料,白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂,不溶于水，其作用在于吸附水分,为脱氧反应提供水分；并疏松配料,使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图,可知：
①硅藻土的最佳用量是0.35g.
②硅藻土高于或低于最佳量时,脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因：_____；
（4）脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响?请写出一条并说明理由，影响因素：_____理由：_____
