题目内容

【题目】在生活中,我们每天用的自来水,是经过许多净化过程后,才输送到千家万户的,净水过程如图所示。根据你所学的知识,回答下列问题:

1)自来水厂净水的主要过程是沉淀、______、吸附、消毒,其中属于化学变化的是______

2)长期使用硬水会给生产生活带来许多麻烦,______,生活中软化硬水的方法是______

【答案】过滤 消毒 用硬水洗衣服浪费肥皂,衣服不易洗干净(合理即可) 煮沸

【解析】

1)自来水厂净水的主要过程是沉淀、过滤、吸附、消毒,其中属于化学变化的是消毒,故填:过滤;消毒;

2)长期使用硬水会给生产生活带来许多麻烦,比如用硬水洗衣服浪费肥皂,衣服不易洗干净、烧水会在壶内形成大量水垢等,生活中软化硬水可以采用煮沸的方法。

故填:用硬水洗衣服浪费肥皂(合理即可);煮沸。

练习册系列答案
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【题目】制作糕点常用Na2CO3NaHCO3做膨松剂,同学们根据Na2CO3NaHCO3的性质进行了一系列探究。

1NaHCO3Na2CO3性质差异的探究

[查阅资料]

物质

Na2CO3

NaHCO3

酸碱性

水溶液显碱性

水溶液显弱碱性

热稳定性

受热不分解

270℃时完全分解

溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3

12.5g

21.5g

39.7g

49.0g

NaHCO3

8.1g

9.6g

11.1g

12.7g

(实验探究)

①验证水溶液的酸碱性的差异:分别测两种物质溶液的pH值,请写出测定pH值的方法____________,测定结果:NaHCO3pH___________Na2CO3(“>””“<”)

②验证两种粉末的稳定性:观察到装置中__________(填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,该烧杯中发生的反应方程式为_______________

③利用溶解度的差异鉴别NaHCO3Na2CO3:小方同学分别取Xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解,通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠,X可以是下列的___________

A2g B0.96g C0.5g D3g

2)测定某NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用如图装置进行实验,装置B中放有10g该样品(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量)。

①实验前测定装置D的质量为122.2g,上图装置C的作用是_______________,装置E的作用是_____________,若没有装置E,造成测定结果____________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

②实验过程中必须向装置内通入空气,装置A中发生的化学反应方程式______________,若没有装置A,造成测定结果_______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。在加热前,先对装置ABC(已连接)通一段时间的空气,再连接上装置DE,目的是_______________;在停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是____________________

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