题目内容
【题目】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
加热一定质量的高锰酸钾
B.
将水通电电解一段时间
C.
一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠
D.
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉。
【答案】B
【解析】
A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故A错误；
B、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，故B正确；
C、在没有加入氯化钠之前氯化钠不饱和溶液质量不能是零，故C错误；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以最终产生氢气质量应该相等，故D错误。
故选：B。
【题目】兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】
a：二者混合发生了化学反应；
b：二者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】
实验操作 | 实验现象 | |
甲同学 | 向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH | 溶液pH减小但仍大于7 |
乙同学 | 向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸 | 溶液由红色变为无色 |
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_____________，改进的方法是____________；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________；甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由___________。
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。
(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是__________(填吸热、放热)反应，加入稀硫酸_________mL时，二者恰好完全反应．
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,按照如图装置进行实验,称取24g镁粉在空气中燃烧,发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢?
（查阅资料）
①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生
氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2.
（实验探究）请设计实验,验证猜想。
实验操作 | 实验现象及结论 |
取燃烧后的产物于试管中,加少量_____，再将_____放在试管口,观察观象。 | 观察到_____,说明燃烧产物中含有Mg3N2。 |
（反思与交流）（1）Mg3N2中氮元素的化合价为_____。
（2）空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的 MgO却远多于Mg3N2,其原因是_____。
（3）写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式:_____。
