题目内容
【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
步骤I中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，
②_____，
③_____。
步骤II中加入一种试剂（Na2CO3）可实现其转化，将试剂（Na2CO3）进行焰色反应，观察得到的火焰颜色是__________色。
步骤III回收铜的主要实验操作包括：①过滤，②加足量稀硫酸，③洗涤、干燥，正确的操作顺序是_____（填序号）。
若废铁屑含有少量铁锈，对回收铜_____（填“有”或“无”）影响。
【答案】
黄 ②①③ 无
【解析】
铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
步骤I中，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式分别是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
Na2CO3中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。
步骤III中，不溶物是铁和铜的混合物，应先加足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应，铜不能，再过滤、洗涤、干燥，正确的操作顺序是②①③。
步骤I中加入过量废铁屑，可以将溶液中的硫酸铁、硫酸铜以及硫酸转化为硫酸亚铁，废铁屑含有少量铁锈，则若废铁屑含有少量铁锈，氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁能与铁继续反应生成硫酸亚铁，故对回收铜没有影响
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【题目】实验与探究是化学学习的重要方法。
①甲同学探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了上图 3 所示实验方案。
(I)根据实验 a、b 观察到的现象，得出金属活动性顺序是__________。
(II)将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是__________。
②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，乙同 学取样品 Wg，并用上图 4 装置进行实验。
(I)装置 A 中反应的化学方程式为__________。
(II)为达到实验目的，还需要测量的数据是__________。
③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探究。
(I)步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显_________性。
(II)步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最 终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，滤液中一定不含有__________（填编号）。
A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液 D氯化钾
(III)（实验猜想） 步骤 2 所得滤液中溶质可能为：
猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、CaCl2和NaOH；
猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH； 猜想 …………
（实验设计）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中， 加入过量 CaCl2溶液 | __________________ | 猜想三成立 |
（实验分析）上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为__________。
【题目】甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．(装置气密性良好)
①装置A用于制取二氧化碳，写出装置A中制取二氧化碳的化学反应方程式____．
②使A中反应暂停的操作是____．
③甲同学打开装置B中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B中，然后关闭漏斗活塞，打开____(填K1或K2)，观察到C中液体倒流至B中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．请完成以下表格：(步骤同上，略)
分液漏斗内液体 | 现象 | 结论 |
甲同学：室温时8mL氢氧化钠饱和溶液． | 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至10ml刻度处． | 二氧化碳与氢氧化钠发生反应． |
乙同学：____． | 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至___10ml刻度处．(填“＞”、“＜”或“=”) |
