题目内容
【题目】某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中 ②将铜片加入到硝酸银溶液中 ③将锌片加入到稀盐酸中 ④将金属片X加入到Y中。（所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸浓度均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：_____________________；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是_______________________；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是________。
（4）防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。某同学为了探究铁生锈与哪些因素有关，设计了一个实验（如图所示）：该同学找到三个铁钉，经过酸洗除锈、干燥后，分别放入A、B、C三支试管中；再向A、B试管中各注入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，A中的铁钉部分浸入水中，B中的铁钉浸没水中，并在水面上注入一层植物油；C中放入一团裹有干燥剂CaO的棉花并塞上橡皮塞。
在三支试管中，容易生锈的是_________中的铁钉，因此铁生锈的条件是：___________________。
【答案】Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ③中反应速率比①中快 Fe A 铁与水和氧气同时接触
【解析】
（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以①中反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；
（2）根据③中反应速率比①中快，可判断出锌的金属活动性比铁强。
（3）根据①②③中的实验现象可知，Zn>Fe，Cu>Ag，要验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，必须要探究出Fe、Cu的金属活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X是Fe。
（4）在三支试管中，容易生锈的是A中的铁钉，因此铁生锈的条件是：铁与水和氧气同时接触。
