题目内容
【题目】某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验：
①在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变．
②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条剧烈燃烧．
③另外将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色，有刺激性气味的气体F．请你根据该同学的实验回答问题：
（1）写出以上物质的名称：B______，D______；
（2）写出A、B得到C、D的文字表达式______；
（3）写出E+C→F的文字表达式：______．
【答案】二氧化锰 水 过氧化氢
水+氧气 硫+氧气
二氧化硫
【解析】
将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条剧烈燃烧，则C是氧气。在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变，则B在该反应中作催化剂，结合所学知识，B是二氧化锰，A是过氧化氢，D是水。另外将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色，有刺激性气味的气体F，则E是硫，F是二氧化硫，代入验证正确。
（1）B是二氧化锰，D是水；
（2）A、B得到C、D的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；
（3）E+C→F的文字表达式是：硫+氧气二氧化硫
【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。
实验装置如图所示(夹持仪器略)
(1)（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是_____________。
(2)探究B装置中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（1）．碎瓷片能防爆沸；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
（2）．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
（初步探究）
B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是_____________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸(或稀硫酸) | 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4，若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe和Fe3O4(与实验操作一致) |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_____________。
(3)（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体a g，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。
【题目】下列说法完全正确的是（ ）
A | 氖气的化学式—— 1个硅原子—— 1个钠离子--- | B | 决定元素种类——质子数 决定元素化学性质——最外层电子数 决定元素在周期表中的周期序数——电子层数 |
C | 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 硫酸铜——由离子构成 | D | 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子或原子团 |
A. AB. BC. CD. D
