题目内容
（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法2．
解析试题分析：（1）方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率，因为搅拌可使原料充分混合；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以化学方程式中缺少的是H2O；NH4Cl既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
（2）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，CaCO3在高温的条件下生成CaO和CO2，所以X是CO2；在实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用澄清石灰水来检验二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水、水反应生成过氧化钙晶体，则化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；因为反应需控制温度在0～2℃，而冰水混合物的温度是0℃，所以可将反应器放置在冰水中；在化学反应中，反应物不一定会全部转化为生成物，而该反应中只有氢氧化钙是固体反应物，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；
（3）已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO2?8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2。
考点：碳及其化合物、碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式
同步练习河南大学出版社系列答案
同步练习西南师范大学出版社系列答案一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
| 物质 | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
| 溶解度 | 35．1g | 19．5g | 75．4g | 与水任意比互溶 |
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取该溶液少许于试管中， | | 猜想④成立，该反应的化学方程式为 |
某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体。
|
（1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→( ) →( ) →( )→ E → D→( ) →( )（填A、B、C或E，可重复使用）；（2）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为______________________________
