一次趣味化学活动中.王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液.如下图所示.要求同学们进行探究:确认这瓶溶液到底是什么溶液?[提出猜想]王老师提示:这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种:①硫酸镁溶液.②硫酸钠溶液.③硫酸溶液.④硫酸铵溶液[查阅资料](1)常温下.相关物质的溶解度如下:物质MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4溶解度35．1g19．5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO₄	Na₂SO₄	(NH₄)₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35．1g	19．5g	75．4g	与水任意比互溶

（2）(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中，		猜想④成立，该反应的化学方程式为

【实验探究】（1） ② 常温下Na₂SO₄溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）① NaOH (NH₄)₂SO₄溶液也呈碱性
（3）

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝	（NH₄）₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

解析

练习册系列答案

相关题目

（7分）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性．
Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量溶液于试管中，滴加	产生大量气泡	反应的化学方程式：
把产生的气体通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确．反应的化学方程式：

(6分)为了探究复分解反应的实质，某兴趣小组同学对H₂SO₄与Ba(NO₃)₂的反应进行如下实验探究。
【提出问题】物质发生复分解反应时，是不是所有的离子都参加了反应。
【设计实验】

实验步骤	实验操作	实验现象
第一步	取一支洁净的试管，向其中加入一定量的稀硫酸溶液，再慢慢滴加Ba(NO₃)₂溶液至恰好完全反应。
第二步	在上述反应后的试管中再滴加3滴紫色石蕊试液。	试管中溶液由无色变成红色

（1）写出第一步发生反应的化学方程式                                    ；在上表中准确记录第一步实验操作时的现象。
【查阅资料】盐与酸和碱一样，溶于水之后也会发生解离成组成它的离子，如：Ba(NO₃)₂在水中会解离出Ba²⁺和NO₃^-。
【实验结论】（2）上述反应的实质是        和         （填离子符号）之间发生的反应。
【应用结论】（3）碳酸钾和澄清石灰水反应的实质是         和         （填离子符号）之间发生的反应，反应后的溶液中还存在大量的                   离子，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，溶液将变成         色。

（22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl ="=" NaHCO₃+NH₄Cl。在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。		滤液中含有NH₄Cl，有关化学方程式： NaOH + NH₄Cl =" NaCl" + NH₃↑+ H₂O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。	产生无色无味气体。	滤液中含有，有关化学方程式：。
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液。	产生白色沉淀。	滤液中含有，滤液蒸干后充分灼烧的目的是。

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数。
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液。	产生白色沉淀。	反应的化学方程式：。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：。
（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为。

（10分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为___________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？
【查阅资料】
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。
【设计实验】
提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是_____①________；再加过量的____②______，除尽杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入__③_____，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行
了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是________________________________。
【实验、记录与分析】

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入________________	_____________________	乙的猜想不成立
2	取步骤1反应后的溶液于试管中 ___________________________	无明显现象	只有甲的猜想成立

【实验结论】
海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠。
【数据分析】
在取回的样品中加入200g7．3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算同学们带回了多少克固体样品？（要求有解题过程）

KOH溶液中含有H₂O、K⁺、OH^-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H₂O使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH溶液中的K⁺使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的（填化学式）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液	反应② 试管内溶液不变色	猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液	________________	猜想2不成立
③________________，滴入1-2滴无色酚酞试液	试管内溶液变红	________________

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是________。
【拓展】①向Ba(OH)₂溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_______________.

如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

请写出该中和反应方程式：                  。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：                       。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：                        。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。	pH （填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论

（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？

实验步骤	实验现象	实验结论

小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参与探究并完成相关的问题：小王根据下图的操作进行实验：

（1）A的现象是                     ；
（2）B中随着稀盐酸的滴加左面图象能正确表示这个变化过程的是     (填字母序号)；

（3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液呈中性。
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应。小干认为小张的实验设计思路不合理，理由是                                                          。

（10分）过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)₂为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是     。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃·H₂O + 6      = CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是     （填化学式）；
（2）方法2中气体X是     ，实验室常用     溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO₂·8H₂O，反应的化学方程式为     。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在     中，获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是     （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能     ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂·8H₂O的反应符合“绿色化学”的是     （填“方法1”或“方法2”）。

试题分类