题目内容

(4分)A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，C、D、E 三种常见的氧化物，C通常情况下为气体，下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“一”表示一种物质能转化为另一种物质。 请回答下列问题：

（1）在图中标出五种物质的化学式；___________________________
（2）D与E反应的化学方程式为___________________________
（3）A与B反应的实验现象为___________________________

（1）A、Ba（OH）2      B、H2SO4      C、CO2       D、CaO     E、H2O
（2）CaO+H2O = Ca（OH）2            （3）生成白色沉淀

解析试题分析：：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题题眼抓住A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，可以判断为硫酸或氢氧化钡，加上C通常情况下为气体，且能与A反应，所以可判断A为氢氧化钡，B自然为硫酸，而C自然为二氧化碳，D能与酸反应，且是氧化物，可判断为金属氧化物，物质E是氧化物，且可有A、B转化而来，可判断E为水，D能与水反应，常见的为氧化钙
（1） 五种物质的化学式：A、Ba（OH）2 ，B、H2SO4，C、CO2 ，D、CaO，E、H2O
（2） D为氧化钙，E为水，故)D与E反应的化学方程式为：CaO+H2O = Ca（OH）2
（3） 根据题目：A与B反应的实验现象为：生成白色沉淀
考点：框图式的推断题，常见物质的化学性质

练习册系列答案
相关题目

如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

请写出该中和反应方程式：                  。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：                       。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：                        。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
pH   （填“＞”、“=”或“＜”）7
猜想一不成立
 
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
                                            
                                        
           
           
 
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
实验步骤
实验现象
实验结论
                                             
                                
               
               
 

牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】

根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式                              ；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②                                         ；
（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、      和玻璃棒；
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为       ；
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是     。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6      = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是     （填化学式）；
（2）方法2中气体X是     ，实验室常用     溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为     。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在     中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是     （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能     ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是     （填“方法1”或“方法2”）。

有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式______。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。____________。

某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是　        　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　                　．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是　           　（填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是　                         　．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　                  来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是                                      ；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是                                      ；
（3）通过计算推断：原白色固体的成分为                                      。（简单写出必要的计算过程）。

（6分）下图表示初中常见几种不同物质之间的关系，图中“……”表示虚线两边的物质可以转化或相互反应，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。

（1）若A能依次转化为D，A为标准状态下密度最小的气体，D的相对分子质量为100。则A的化学式为          ，C的化学式为          。
（2）若从A到D，相邻物质间可以互相反应，且A、B、C、D为四种不同类别的物质，C固体在空气中易潮解且溶于水会放热，则A与B反应的化学方程式为                ，判断B和C是否恰好完全反应，加入的试剂是                               。
（3）若D能依次转化为A，D由三种元素组成，原子个数比为1:2:2，则B的化学式为         ，D→C的化学反应方程式为                            。

某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：Ⅰ：A装置内未见浑浊出现；Ⅱ：D装置内无水硫酸铜变蓝；Ⅲ：E装置无明显现象；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。

请回答下列问题：
(1)由Ⅰ可知原混合气体中肯定不含            ；
(2)由Ⅱ 可以得出的结论是              ；
(3)最终收集到的气体是                 ；
(4)为了确定该混合气体的最终组成，还需补充的实验或改进的操作是             。

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