[题目]从微观角度上.许多化学反应都可用模拟图象形象的表示其反应发生的过程.图中“ 和“ 分别表示不同元素的原子.下列关于图所示反应的说法中正确的是( )A．该反应不一定是化合反应B．反应中甲.乙.丙的分子个数比为1:1:1C．甲.丙可能是氧化物D．ag甲和bg乙充分反应一定生成(a+b)g丙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从微观角度上，许多化学反应都可用模拟图象形象的表示其反应发生的过程，图中“”和“”分别表示不同元素的原子，下列关于图所示反应的说法中正确的是（　　）

A．该反应不一定是化合反应

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1

C．甲、丙可能是氧化物

D．ag甲和bg乙充分反应一定生成（a+b）g丙

【答案】C

【解析】

试题由图示可以知道，该反应是2甲+乙=2丙

A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；

B、该反应是：2甲+乙=2丙，反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：2，故B错误；

C、甲和丙都是由两种元素组成的化合物，若其中一种是氧元素，则甲和丙可以是氧化物，故C正确；

D、ag甲和bg乙充分反应，若恰好完全反应，则一定生成（a+b）g丙，若不是恰好完全反应，则生成丙的质量小于（a+b）g，故D错误；

故选C．

练习册系列答案

（1）写出D的化学式 _______________________。

（2）如果B为红棕色固体，试写出反应①的化学方程式_________。

（3）C在高温条件下与某单质发生化合反应生成A，写出反应化学方程式________。

（4）下列关于反应③、④的说法正确的是_______。

A 反应③、④均为置换反应

B 反应③、④的反应条件均为高温

C 若生成等质量的G，需要参加反应的A、F质量比为14:1.

【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）p点的含义是___________．

（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为__________。

（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是__________。

（4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 __________。

【题目】氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是　　　　　。

（2）通过实验I可以证明　　　　　　　　　。

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入　　　　。

（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是　　。

【题目】A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；

（2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；

（3）写出反应②的化学方程式_____；

（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。

【题目】下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A. 常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

B. 将95gCaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%

C. 从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液的质分数仍为10%

D. 20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g

【题目】对生活垃圾进行综合处理制备FeSO47H2O的流程如下：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化

回答下列问题：

（1）将烟气直接排放，下雨时在空气中发生反应，形成_____ （填一种大气污染现象）。

（2）溶解步骤中发生的三个化学反应是：

①　　②Fe+H2SO4 ═ FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4

a、请写出①的化学反应方程式_____。

b、反应 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4的基本反应类型是_____。

c、溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____。

d．如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理论上所有的铁元素都能转化成FeSO47H2O（相对分子质量为278），则得到FeSO47H2O的质量是_____kg。

（3）后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO47H2O晶体；②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO47H2O晶体。其中氮气的作用是_____

【题目】（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。

编号	①	②	③	④
溶质	_____	_____	_____	_____

（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。

【题目】结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：

(1)配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；

(2)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；

(3)操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；

(4)上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______。

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