题目内容

【题目】AF均为初中化学中常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;BC均为液体,且组成元素相同;E是引起温室效应的主要物质;反应中出现火星四射现象;反应会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示,图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

1)写出E的化学式_____A物质的主要用途是_____

2)写出反应的化学方程式_____,生成物F_____色固体;

3)写出反应的化学方程式_____

4)写出反应的化学方程式_____基本反应类型为_____

【答案】CO2 供给呼吸 3Fe+2O2Fe3O4 CaO+H2O==Ca(OH)2 2H2O22H2O+O2 分解反应

【解析】

推断题要注意找突破口,可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找,也可以从特征用途元素或物质之最反应基本类型、反应条件等方面寻找

(1)都含有地壳中含量最多的元素氧,且A是单质,E是引起温室效应的主要物质由此可知A是氧气能供给呼吸,E是二氧化碳故填CO2和供给呼吸

(2)根据火星四射可知F是四氧化三铁,那么的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故填3Fe+2O2Fe3O4和黑色

(3)含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢,水通电分解可以得到氧气,氢气在氧气中燃烧又可以生成水,AC之间可以相互转化,可知C是水, B就是过氧化氢,能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱,所以D应当是可溶性的碱,且这种碱是由水和物质反应得到的,符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙,则D是氢氧化钙故填CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)由上分析可知发生的是过氧化氢分解生成水和氧气,属于分解反应,故填2H2O22H2O+O2↑。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数,探究过程如下:

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注:样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL1

回答下列问题:

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)

A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水

B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】1;使样品中的锌完全反应;(2)过滤;(3)乙;(4AC

【解析】

试题(1)由于铜排在了氢的后面,所以与酸不反应,反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号;实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是使样品中的锌完全反应;(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜,先进行过滤,得到带有硫酸锌溶液的铜,再进行洗涤除去表面的硫酸锌,再进行干燥除去水即可;(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数,而题中没有告知;(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时,放出热量,如果没等冷却到室温,根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多,所以误认为得到的氢气多,再就是数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积,计算的结果就偏大;

考点:金属的化学性质;化学方程式;实验误差分析;

点评:熟记金属活动性顺序表,知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气,而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气;化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比,而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数;本题容易出错的地方是对实验结果的评价,要知道锌与硫酸反应放出热量,会造成相应的误差,必须冷却到室温才能进行观察和计算。

型】实验题
束】
30

【题目】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?

【题目】某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂固体样品产生浓厚的兴趣,如图,设计实验进行探究。

(提出问题):久置固体的成分是什么?

(查阅资料):铁与氯化铁溶液在常温下发生反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2

已知:Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

打开固体包装观察:部分固体呈黑色,部分固体呈白色,另有少量红棕色的固体。

(作出猜想):久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCa(OH)2CaCO3

其中可能含有Fe2O3的理由是________________________________

(实验探究):甲同学的方案:

实验操作

实验现象

实验结论

1)取少量久置固体于试管中,滴加足量的蒸馏水,搅拌

固体溶解,试管外壁发烫

固体中一定含有_________

2)过滤,在滤液中滴酚酞溶液

溶液变红色

固体中一定含有氢氧化钙

3)取滤渣放入试管中,滴加足量的稀盐酸

固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液

固体中一定有________,一定不含氧化铁

(实验质疑):乙同学认为甲同学在实验中得出一定不含氧化铁的结论是错误的,理由是_____________。乙同学认为甲同学实验中一定含有氢氧化钙的结论也不合理,理由是_______________(用化学方程式表示)。

(继续探究)乙同学另取久置的固体进行实验探究:

乙同学对滤渣B进行探究:

实验操作

实验现象

实验结论

取滤渣B于试管中,滴加足量的稀盐酸,将气体通入石灰水中。

固体逐渐消失,有气泡冒出,石灰水变浑浊,溶液变____________

固体中一定含有CaCO3Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式:

_________________________________

(综合甲乙同学得出结论):得出久置固体的成分一定有的是__________________________

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