题目内容
【题目】铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁:从宏观看,铁由_____组成;从微观看,铁由_____构成。
(2)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____,放热。该反应的化学方程式是_____。
(3)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是)炼铁的化学方程式是_____。
【答案】铁元素 铁原子 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
【解析】
(1)从宏观上看,铁是由铁元素组成的,从微观上看,铁是由铁原子构成的;故填:铁元素;铁原子;
(2)细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放出大量的热;铁与氧气反应生成四氧化三铁;故填:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;;
(3)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳;故填:。
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【题目】对比实验、控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是( )
编号 | A | B | C | D |
实验设计 | ||||
实验目的 | 探究 | 探究物质燃烧的条件 | 探究生锈条件 | 探究 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
(提出问题)
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
(查阅资料)
Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(钯) |
市场价格/($/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。
(实验方案)
第一步:选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,
(1)原因是:①它们的市场价格较高;②_____。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
Ⅱ | 将金属电路放入烧杯中,加入过量10%的稀盐酸浸泡 | …… |
Ⅲ | 取Ⅱ中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如上图所示装置中,进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 |
Ⅳ | 过滤Ⅲ中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
(问题讨论)
(2)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____(填字母)。
a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强
(3)步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g,需要浓盐酸_____ml;配制该稀盐酸应选择的量筒量程(水的密度为1g/cm3)为_____(填字母)。
a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml
(4)步骤Ⅱ所得溶液中,至少含有_____(填数字)种溶质,该步骤中对应的实验现象是_____。
(5)请写出步骤Ⅲ中,溶液变成蓝色的化学方程式_____。
(6)步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____,其中玻璃棒的作用是_____。