为测定石灰石样品中碳酸钙的含量.小明取25 g石灰石样品与一定质量的14．6%的稀盐酸恰好完全反应.将反应所得混合物蒸干得到固体27．2 g(不含结晶水.假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应).试计算: (1)参加反应的盐酸的质量.(2)石灰石样品中碳酸钙的含量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14．6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

(1)100g;(2)80%

解析试题分析：
设：样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为y；生成二氧化碳的质量为
CaCO₃+ 2HCl ==== CaCl ₂+ CO₂↑ + H₂O
100 73 111
25g-x 14．6%y 27．2g-x
X="5g"
y=100g
CaCO ₃% =
答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g
考点：根据化学方程式的计算

练习册系列答案

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图1                                         图2
① 该反应过程中，属于氧化物的是        （填名称）。
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各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
样品质量	16g	16 g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	61.6 g	109.4g
产生的CO₂质量

（5分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
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反应时间	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
烧杯和药品质量/g	516．6	507．8	m	503．4	503．4

请计算：（反应方程式为：BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
（1）表中的“m”为。
（2）该产品中碳酸钡的质量分数。
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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请计算：
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