题目内容

(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀     g.
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?

(1)23.3;   (2) 142g      (3) 9.3%

解析试题分析:根据图示可知生成沉淀的质量;硫酸钠与氯化钡反应会沉淀硫酸钡沉淀,根据沉淀的质量,利用化学方程式硫酸钡与硫酸钠的质量比可求出硫酸钠的质量。
设BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y;恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208    142    233     117
x      z     23.3g    y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g       
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为:14.2g÷10%=142g
(3)恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为:11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数×100%=9.3%
答:恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%
考点:利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算

练习册系列答案
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(10分)市售珍珠粉的价格相差很大,但其外观、手感都没有明显差异,优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢?实验小组同学展开探究。
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成,含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成,贝壳加工过程中会用到氢氧化钠,贝壳的主要成分是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外,其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水,遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应,生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于:
①廉价珍珠粉含有              
②廉价珍珠粉不含氨基酸;
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】

实 验 内 容
 
现 象
 
结 论
 
(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,静置一段时间后,滴加       
 
廉价珍珠粉的上层清液变红,优质珍珠粉的溶液没有变色
 
猜想①成立
 
(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,过滤,
      ,加热。
 
优质珍珠粉的溶液有黄色出现,局部变黑,廉价珍珠粉的溶液没有明显现象
 
猜想     成立
 
(3)分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中,再逐滴加入14.6%的稀盐酸,边滴加边振荡,直至恰好完全反应。数据记录如下:
 
 
优质珍珠粉
 
廉价珍珠粉
 
珍珠粉的质量
 
100g
 
100g
 
加入盐酸的质量
 
460.0g
 
500g
 
烧杯中最终物质的总质量
 
520.0g
 
558.2g
 
①处理数据时,小明提出了如下思路:用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数,求出反应的盐酸中的溶质质量,进而利用化学方程式                          (填写反应方程式)求出珍珠粉中碳酸钙的质量。
你认为小明的思路是否可行?       (填“可行”或“不可行”)理由是                
②处理数据后,得出结论:廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为       %,含量高于优质珍珠粉。

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