题目内容
（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）23.3； (2) 142g (3) 9.3%
解析试题分析：根据图示可知生成沉淀的质量；硫酸钠与氯化钡反应会沉淀硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量，利用化学方程式硫酸钡与硫酸钠的质量比可求出硫酸钠的质量。
设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g
（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数
×100%=9.3%
答：恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%
考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算
（7分）某同学做了如下实验：
实验数据及部分实验现象如下表：
| | 第一次[来源:学．科．网Z．X．X．K] | 第二次 |
| 加氧化铜的质量（g） | m | m |
| 加稀硫酸的质量（g） | 50 | 100 |
| 加氢氧化钡溶液的质量（g） | 100 | 100 |
| B中主要现象 | 淡蓝色沉淀 | ？ |
1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ；
2、第二次实验B中的主要现象是 ；
3、试验中加入氧化铜m的数值为 ；
4、求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式 ；
5、若将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为 。
(10分)市售珍珠粉的价格相差很大，但其外观、手感都没有明显差异，优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？实验小组同学展开探究。
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有 ；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】
| 实 验 内 容 | 现 象 | 结 论 |
| （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 。 | 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 | 猜想①成立 |
| （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤， ，加热。 | 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 | 猜想 成立 |
| | 优质珍珠粉 | 廉价珍珠粉 |
| 珍珠粉的质量 | 100g | 100g |
| 加入盐酸的质量 | 460.0g | 500g |
| 烧杯中最终物质的总质量 | 520.0g | 558.2g |
你认为小明的思路是否可行？ (填“可行”或“不可行”)理由是 。
②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %，含量高于优质珍珠粉。