题目内容
【题目】学习了金属的性质后，同学们设计了以下实验验证铁铜银的金属活动性顺序
（1）能证明铁铜银活动性顺序的现象是________。
（2）甲试管内的化学反应方程式为________。
（3）实验结束后，将甲乙试管内的剩余物质都倒在一起，充分反应过滤，得到滤渣和滤液。
探究一、A组同学对滤渣的成分进行探究，向滤渣中加入稀盐酸，观察到无气泡产生，滤渣的成分为_______。
探究二、B组同学对滤液成分进行探究，提出猜想
猜想一：溶质只有FeSO4猜想二：_________
设计实验
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取一定量滤液于试管中，____ | ________ | 猜想二正确 |
【答案】甲试管内溶液由蓝色变成浅绿色，乙试管内无明显变化 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 铜和银 FeSO4和CuSO4 向溶液中插入一个铁丝 铁丝表面有红色固体生成
【解析】
（1）活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，甲试管内溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁和硫酸铜发生了反应，证明铁的活动性比铜的强，乙试管内无明显变化，说明银不能与硫酸铜溶液反应，证明铜的活动性比银的强，三种金属活动性顺序为铁>铜>银；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4
；
（3）探究一、铁、铜、银中只有铁能与酸反应生成氢气，实验结束后，将甲乙试管内的剩余物质都倒在一起，充分反应过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到无气泡产生，说明铁没有剩余，滤渣的成分为生成的铜和没有反应的银；
探究二、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁没有剩余，可能是铁与硫酸铜溶液刚好完全反应，滤液中溶质只有硫酸亚铁，也可能是铁的量不足，溶液中的溶质为硫酸亚铁和剩余的硫酸铜；猜想二：FeSO4和CuSO4；
设计实验：取一定量滤液于试管中，向溶液中插入一个铁丝，铁丝表面有红色固体生成，说明溶液中有硫酸铜，猜想二正确。
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【题目】对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验设计 |
|
|
|
|
实验目的 | 探究 | 探究物质燃烧的条件 | 探究生锈条件 | 探究 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】培养学生实验探究与创新意识是化学学科素养任务之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对某铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
（查阅资料）铝能与氢氧化钠溶液发生反应，方程式为
（产物
溶于水）；
、
均不与氢氧化钠溶液反应。
（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有__________（填名称）
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜
（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、
溶液
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的__________，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气泡产生。 | 该合金中一定含有__________。 |
②取步骤①所得滤渣，加过量的__________，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 | 该合金中一定含有__________。 |
（探究结论）__________。
（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。铝在空气中也具有耐腐蚀的性质，写出铝在空气中耐腐蚀原因的化学反应方程式__________。
