题目内容
【题目】根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题:
（1）常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化趋势类似于________（填“甲”或“乙”）曲线。
（2） t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为____________。
（3）将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_________乙。（填“>”“<”或“=”）
【答案】乙 175g ＞
【解析】
（1）影响气体的溶解度的外界因素有压强和温度，压强一定，温度越高，气体溶解度越小，因此曲线乙表示CO2在水中的溶解度随温度的变化。故填：乙。
（2）由曲线图知，物质甲t2℃时，溶解度是50g，则150g甲的饱和溶液里含有溶质50g，则75g甲的饱和溶液中含有溶质25g，将75g甲的饱和溶液稀释成10%，溶质不变仍然是25g，设需要水的质量为x，可列式：
，可得x=175g。故填：175g。
（3）将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，因物质甲的溶解度随温度的降低而降低，因此甲的饱和溶液会有晶体析出，溶质的质量分数减小；因物质乙的溶解度随温度的降低而升高，因此乙的饱和溶液不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，根据溶解度曲线，降温至t1℃等质量的饱和溶液中甲的溶质仍然比乙多，因此降温后所得溶液甲的溶质质量分数大于乙。故填：＞。
【题目】实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（提出问题）这瓶试剂溶质是什么？
（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填字母序号）.
A酸 B碱 C盐
（查阅资料）
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______
（猜想与实验）
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是______
（2）小强的猜想是Na2CO3溶液。
（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 | 预计现象 | 结论 |
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的______溶液并过滤 | 产生白色沉淀 | 溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH |
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变______色 |
（反思）NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式______。
