Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。

（查阅资料）

（1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。

（2）。

（3）；二氧化锰与稀盐酸不反应。

（探宄1）验证过氧化钙受热分解的产物。

（1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条_______。

（2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成_________色。

（探宄2）测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。

（实验装置）

（实验步骤）

①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前増重0.8g。

（实验结论）

（1）A中二氧化锰的作用是____________________。

（2）C中铜网发生反应的化学方程式为______________。

（3）该产品中过氧化钙的质量分数为___________。

（拓展提升）若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？_____________。（选填“是”或“否”，并说明理由）。

Answer 1

【答案】复燃 红 催化过氧化钙和水生成的过氧化氢的分解 90% 有，A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，将导致部分生成的 氧气残留于A装置中，以及由于温度不够高，部分氧气未能与铜网反应，进而导致铜网増 重偏小。该结果将最终导致CaO2质量分数偏低。

【解析】

[探究1](1)由由查阅资料可知，过氧化钙加热产生氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故填写：复燃；

(2)由查阅资料可知，过氧化钙加热除产生氧气，还产生氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，可以使无色酚酞变为红色，故填写：红；

[实验结论](1)由图可知，装置A是过氧化钙和二氧化锰中滴加稀盐酸，稀盐酸与过氧化钙反应产生氯化钙和过氧化氢，二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生氧气，故填写：催化过氧化钙和水生成的过氧化氢的分解；

(2)铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，故填写：；

(3)CaO2质量分数的计算：铜网增重量0.8g为CaO2分解产生氧气的质量，

解：设产生0.8g氧气需要分解过氧化钙的质量为x

该产品中过氧化钙的质量分数为：=90%，故填写：90%；

[拓展提升]有，A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，将导致部分生成的 氧气残留于A装置中，以及由于温度不够高，部分氧气未能与铜网反应，进而导致铜网増 重偏小。该结果将最终导致CaO2质量分数偏低，故填写：有，A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，将导致部分生成的 氧气残留于A装置中，以及由于温度不够高，部分氧气未能与铜网反应，进而导致铜网増 重偏小。该结果将最终导致CaO2质量分数偏低。