Question

【题目】硫酸工业产生的废气 A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气 A 的组成进行探究，请回答下列问题：

（1）甲同学设计实验检验废气 A 中含有CO2，应选择的试剂有_______．

A NaOH 溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 澄清石灰水 D 盐酸

（2）乙同学欲测定废气 A 中SO2的含量，取 a L 废气 A 并设计了如下装置进行实验．

①为了保证实验成功，装置 A 应具有的现象是______。搅拌的目的是______。

②丙同学认为 A 装置前后的质量差就是 a L 废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。丁同学提出质疑，若按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，丁同学推断的理由是 ____。

Answer 1

【答案】BC 溶液未完全褪色 提高SO2的吸收率 生成的亚硫酸被气体中氧气氧化

【解析】

设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在；测定废气A中SO2的含量，为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；测定的结果偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，气体质量增大。

（1）硫酸工业产生的废气A(主要成分：SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境,设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以需要高锰酸钾溶液和澄清石灰水，故选BC。

（2）①为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收二氧化硫，高锰酸钾溶液不完全褪色证明二氧化硫吸收完全，故装置A 应具有的现象是溶液未完全褪色。搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故搅拌的目的是提高SO2的吸收率。

②二氧化碳和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被气体中氧气氧化，废气中SO2完全被吸收，测定的结果偏大，故丁同学推断的理由是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化。