题目内容

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． 
    
(1) 从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸钙的质量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是________ g (最后结果保留一位小数)．
（4）写出与本实验有关的化学方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________
（1）3.3 （1分） （2）7.5 （2分） （3）86.2g（2分）
1、CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）
2、Mg（OH）2 +   2HCl  ="=" MgCl2 +  2H2O
：（1）由图可知，120s后恰好完全反应，放出二氧化碳3.3g；
（2）设放出3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73           44
x     y            3.3g
100÷44= x÷ 3.3       解得：x=7.5g
73÷44= y ÷ 3.3       解得：y=5.475g
（3）氢氧化镁完全反应消耗HCl质量为z
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58         73
10g-7.5g    z
58÷73=（10g-7.5g ）÷z    解得：z≈3.147g
至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=（5.475g+3.147g）÷10%≈86.2g
（4）盐酸即能与碳酸钙反应也能与氢氧化镁反应，其反应的方程式分别为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2 +2H2O；
练习册系列答案
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（6分）某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
稀盐酸质量（g）
50
50
100
样品质量（g）
20
30
20
产生气体的质量（g）
6.6
6.6
6.6
（1）该实验中第     次稀盐酸和样品恰好完全反应；  
（2）求出该石灰石样品的纯度。
某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算
已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量
（8分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
（1）实验③的目的是                                  ；
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。
取一定质量的 K2CO3 固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。(涉及到的化学反应为 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH ) 试计算：
（1）所加Ba(OH)2溶液的质量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
（3分）考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质，俗称铜绿，其化学式是Cu2(OH)2CO3。请回答下列问题。
（1）铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是              。
（2）铜绿Cu2(OH)2CO3（相对分子质量为222）中铜元素的质量分数是       （保留小数点后一位）。
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（1）（2分）人呼吸每分钟需4升氧气，则需吸入空气      升。
（2）（5分）若成年人在标准状况下1分钟吸入1L空气，则成年人1天吸进了多少克氧气？（已知：在标准状况下，空气密度为1.29克/L，氧气的密度为1.43克/L）
（6分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取100g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，其化学方程式为：CaCO3CaO  + CO2 ↑ ，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
100
92
84
78
72
67
67
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为            g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量，写出计算过程。
（6分）“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
充分反应后，剩余物总之量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为         时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。

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