题目内容

（8分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
（1）实验③的目的是                                  ；
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。
（1）证明水垢完全反应，酸有剩余。  （2）70%
CaCO3与稀盐酸反应放出CO2，根据质量守恒定律反应混合物的质量减少的1.54g为二氧化碳；另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生说明盐酸过量，水垢中的碳酸钙完全反应。
(2) 根据质量守恒定律知生成二氧化碳的质量为1.54g
解：设水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100                            44
X                             1.54g
=
X=3.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=70%
答：水垢样品中碳酸钙的质量分数70%
练习册系列答案
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第一次
第二次
第三次
   剩余固体的质量／g
16.75
13.50
12.40
请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。  
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(1) 从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸钙的质量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是________ g (最后结果保留一位小数)．
（4）写出与本实验有关的化学方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________
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