题目内容
取一定质量的 K2CO3 固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。(涉及到的化学反应为 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH ) 试计算：
（1）所加Ba(OH)2溶液的质量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
（1）所加Ba(OH)2溶液的质量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
（1）解：设生成KOH的质量为x，氢氧化钡溶液的质量为y
K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH
171 197 112
34.2%y 19.7g x
197：19.7g = 112：x ＝ 171：34.2%y
x =" 11.2g" y = 50g
Ba(OH)2溶液的质量为50g
（2）设KOH与HC1反应生成KCl的质量为m
KOH＋HCl ＝ KC1＋H2O
56 74.5
11.2g m
56：11.2g = 74.5：m m=14.9g
溶液中溶质的质量分数为[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%
答：生成KOH的质量为11.2g 反应后溶液中溶质的质量分数为9.9%
K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH
171 197 112
34.2%y 19.7g x
197：19.7g = 112：x ＝ 171：34.2%y
x =" 11.2g" y = 50g
Ba(OH)2溶液的质量为50g
（2）设KOH与HC1反应生成KCl的质量为m
KOH＋HCl ＝ KC1＋H2O
56 74.5
11.2g m
56：11.2g = 74.5：m m=14.9g
溶液中溶质的质量分数为[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%
答：生成KOH的质量为11.2g 反应后溶液中溶质的质量分数为9.9%
根据习题中恰好完全反应，利用K2CO3与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式来计算氢氧化钡溶液的质量；再根据滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，加盐酸溶液刚好变成无色所发生的反应来计算所得KCl溶液的溶质质量分数．
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