Question

某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算
已知：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量

Answer 1

(1)0.8g ； （2）125g .

设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
BaCl₂ + Na₂SO₄       BaSO₄↓+ 2NaCl
142        233      117
        x        23.3 g    y
      
x =" 14.2" g           y ="11.7" g
（1）样品中氯化钠的质量="15" g﹣14.2 g =" 0.8" g
（2）设蒸发水的质量为m。

解得m= 125 g
答：（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g；
（2）需蒸发掉水的质量为125 g。