题目内容
【题目】N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料，试计算：
(1) N(NO2)3由______种元素组成
写数值
；
(2)一个N(NO2)3分子中含有______个原子；
(3)N(NO2)3的相对分子质量为______；
(4) N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是______。
【答案】2 10 152 7:12
【解析】
(1)由化学式N(NO2)3可知该物质是由氮、氧两种元素组成的，故填2；
(2)每个N(NO2)3分子中含有4个N原子和6个O原子，共10个原子，故填10；
(3)N(NO2)3的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152，故填152；
(4)依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是：（14×4）:（16×6）=7:12，故填7：12。
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【题目】某化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，做了如下实验：
同学们发现两支蜡烛都熄灭了。
（提出问题）实验A中蜡烛熄灭的原因是什么？
（猜想与假设）
猜想1：烧杯内的氧气被耗尽，所以蜡烛熄灭。
猜想2：烧杯内的二氧化碳含量升高，所以蜡烛熄灭。
（进行实验）
实验I：点燃蜡烛，塞紧胶塞。待蜡烛熄灭后，用放大镜照射白磷。观察到白磷燃烧。
实验II：经检测，实验A中，蜡烛熄灭时，烧杯内二氧化碳的体积分数约为3%。在集气瓶中按照一定的体积比收集气体，分别放入燃烧的蜡烛和燃烧的红磷，实验记录如下：
V（O2）：V（CO2） | 蜡烛 | 红磷 |
1:4 | 燃烧 | 燃烧 |
1:5 | 燃烧 | 燃烧 |
1:6 | 熄灭 | 燃烧 |
1:9 | 熄灭 | 燃烧 |
（解释与结论）
（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是_______。
（2）实验I的目的是_______。
（3）写出红磷燃烧的化学方程式_______。
（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是_______。
（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是_______。
（实验反思）
（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如_______。