题目内容
【题目】为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示．完成下列问题：
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_____________？（写出计算过程）
【答案】0.2g 67.5%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为170g﹣169.8g＝0.2g；
（2）设：该黄铜中铜的质量分数为x。
x＝67.5%。
答：（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为 0.2g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀盐酸的用量 | 10g | 10 g | 10 g | 10 g |
剩余固体的质量 | X g | 4 g | 2 g | 2 g |
(1)表中X的值 为________g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；
(3)计算实验过程中产生二氧化碳气体的质量_______。(写出计算过程)
