题目内容
【题目】白铜（Cu、Ni合金）因光泽好、耐腐蚀等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去，Ni在化合物中显＋2价，其化合物的水溶液呈绿色）。
分析该流程，回答下列问题:
（1）操作I名称是____________，操作用到的玻璃仪器有烧杯、____________和玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。
（2）废旧白铜饰品中加入适量稀硫酸时观察到的现象是___________________。
（3）溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式_____________________。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______________________________。
【答案】过滤 漏斗 引流 固体部分溶解，有无色气泡产生，溶液变成绿色 NiSO4＋Zn＝ZnSO4＋Ni Zn＞Ni＞Cu
【解析】
（1）操作I是将难溶性固体与液体分离的操作，名称是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）废旧白铜饰品中含有镍，镍与硫酸反应生成氢气，观察到的现象是有气泡产生，同时溶液由无色变成绿色；
（3）溶液A加入适量锌粉，锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，发生反应的化学方程式NiSO4＋Zn＝ZnSO4＋Ni；
（4）铜不与酸反应证明铜的活动性弱，锌能将镍从盐溶液中置换出来，说明锌的活动性比镍的强，Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案
课堂小作业系列答案
黄冈小状元口算速算练习册系列答案
【题目】控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组对比实验获得的结论不正确的是
序号 | 实验操作 | 结论 |
A |
| 呼出的气体全部都是CO2 |
B. |
| O2含量越高，反应越剧烈 |
C. |
| 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 |
D |
| 温度越高，化学反应速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
