题目内容
【题目】“洁厕灵”的成分中含有盐酸。在生活中有许多用途。
（1）往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是_________。
（2）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，即可清除表面的铁锈，使其光亮如新，写出有关反应的化学方程式____________________。
（3）洁厕精和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气。高浓度氯气可致人死亡。其反应的化学方程式为：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O．则X为____________（填化学式）。
（4）取20g“洁厕灵”样品恰好与8g质量分数10%氢氧化钠溶液完全反应，写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______________，20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是_________g。
【答案】溶液变红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.73
【解析】
（1）洁厕灵主要成分是盐酸，盐酸会使紫色石蕊试液变红，故填：溶液变红；
（2）洁厕灵主要成分盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水化学方程式为；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）化学反应2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，反应物中共含氢、氯、钠、氧四种元素，原子个数分别为2、3、1、1，反应后含氢、氯、氧，原子个数分别为2、2、1个，根据质量守恒化学反应前后原子的数量种类不变，X中含有一个氯原子一个钠原子，故X为NaCl故填：NaCl：
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，设20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是x则；
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；0.73。
【题目】彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
Ⅰ．不稳定性
（1）过氧化氢易分解。实验室用其制取氧气时，所选用的发生装置为_____（填字母序号）。
（2）6.8g过氧化氢全部分解产生O2的质量为_____g。
Ⅱ．漂白性
（查阅资料）过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
（进行实验）
实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。
浸泡时间 | 20min | 40min | 60min |
布条颜色的变化 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
实验2：将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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布条颜色 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
（解释与结论）
（3）实验1的目的是_____。
（4）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验_____（填编号）。
（5）实验2中，通过对比②③④，得出的结论是_____。
（6）根据上述实验，推测“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”的原因是_____。
【题目】研学旅行参观博物馆时，小明发现青铜器上有绿色的锈蚀，百度得知青铜器出土之前深埋地下，长时间与水、空气接触，生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
（提出问题）Cu 生锈产生的铜绿与什么物质有关呢？
（假设猜想）猜想 1：需要 H2O 和 O2；猜想 2：需要 H2O 和 CO2；猜想 3：需要 O2 和CO2；猜想 4需要 H2O、CO2 和 O2。
（讨论分析）小林认为猜想________不成立，理由是____________； 小佳认为猜想_________不成立，理由是_________。
（实验验证）
实验操作 | 两周后的现象 | 结论 | |
实验 1 |
| 铜片表面_______________ | 猜想 4 成立 |
实验 2 |
| 铜片表面_______________ | |
（得出结论）铜在____________同时存在的条件下才生成铜绿，反应的化学方程式为：_____________。
（拓展反思）铁在潮湿的空气易生铁、铜在潮湿的空气中也会生锈、但黄金、白银却能长期保存而不易被氧化，可见，金属被腐蚀的难易程度与_____________有关。
